La nature est un indicateur pH
Pourquoi se casser la nénette à chaque fin d’année scolaire à commander des indicateurs pH spécifiques ? On trouve tout ce qu’on a besoin dans la nature ! Il faut juste chercher un peu.
Une manip de recherche et développement avec les rhétos de l’Ecole Belge de Kigali, trouver dans la nature (les jardins de l’école) de potentiels indicateurs de pH. L’Hibiscus, on avait déjà fait, la preuve ici.
En partant du principe du labo sur l’Hibiscus comme indicateur pH qui a pas mal de zones de virages, il serait normal de trouver d’autres substances qui peuvent changer de couleur en fonction des conditions acido-basiques du milieu dans lequel elles se trouvent.
Le principe de la manip est simple : récolter tout ce qui serait susceptible de changer de couleur en fonction du pH : pétales de fleurs, même blanches, feuilles colorées même vertes… Ensuite, tester trois méthodes d’extraction : à froid avec l’éthanol à 95%, en décoction ou en infusion. Remarque d’expert, l’extraction à l’éthanol à froid fonctionne en général mieux.
Une fois que l’essence potentiellement indicatrice de pH est extraite, il faut la tester : quelques gouttes dans 3 milieux : acide, neutre et basique puis, observer si il y a des changements de couleurs, ce qui a été le cas avec, entre autres, le « muravumba » (une lamiacées… la détermination n’a pas été plus loin que le nom vernaculaire en Kiniyarwanda), ou la pulpe de figue (voir image ci-bas). Je n’ai pas trouvé de références concernant la pulpe de figue comme indicateur pH dans la littérature alors, les gars, bravo ! (Yeah, ça c’est du labo R’n’S !)
Un tableau de ce genre peut être complété par les élèves, histoire de formaliser le Labo…
Substance / Méthode d’extraction |
ACIDE |
NEUTRE |
BASIQUE |
Pulpe de figue / Ethanol | Rose | Rose clair | vert |
Thé / Décoction | Brun clair | Brun foncé | Brun foncé |
Les fabuleux découvreurs des propriétés indicatrices du pH de la pulpe de figue et sa méthode d’extraction sont Elliot Selles et Maxime Roux ! Bien joué les gars.
Alors, pour aller plus loin, chaque substance potentiellement utile pourra être testée dans des solutions préparées de pH allant de 1 à 14… Mais ça, ça prend du temps, pour connaître les zones virage plus précises, comme ici (merci wikipédia) :
Bon amusement !
Don’t forget to Rock’n’Science !
Indicateur | Couleur (acide) | Transition (approximativement) | Couleur (base) |
---|---|---|---|
Chou rouge(acide – 1re transition) | rouge | environ 2,0-3,0 | rose |
Chou rouge (acide – 2e transition) | rose | environ 3,0-4,0 | violet |
Thé | jaune | environ 6,0-7,0 | brun |
Chou rouge (base – 3e transition) | violet | environ 6,0-7,0 | bleu |
Artichaut | incolore | environ 7,0-8,0 | jaune |
Curry | jaune | 7,4-8,6 | brun–orangé |
Curcuma | jaune | 7,4-8,6 | brun–orangé |
Chou rouge (base – 4e transition) | bleu | environ 8,0-9,0 | vert |
Betterave | rouge | environ 11,0-12,0 | jaune |
Chou rouge (base – 5e transition) | vert | environ 12,0-13,0 | jaune |
Thym | jaune | environ 12,0-13,0 | brun |
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